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Es geht um Grundlagenchemie...

Die Raktion lautet:

NH3 + H20 -> ??

Also Amoniak und Wasser.
Die Frage ist konkret, was reagiert in diesem Fall als Säure, was als Base.
Die richtige Antwort ist (wohl), H2O reagiert in diesem Fall als Säure.
Es wird also ein Proton auf das NH3 übertragen.
NH3 + H20 -> OH- + NH4+
Soweit stimmt es, oder?

Die Frage, der Fragen:
Warum?

Im Chemie-Buch steht:
Wie ein Ampohlyt (und das ist Wasser ja) reagiert, hängt von der Prontonendonator-Stärke des Reaktionspartner ab.
Klingt gut, aber:
wie finde ich herraus welcher Reaktionspartner die höhere h+donator-Stärke hat?

Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen, mit zwei gebunden Wasserstoff Atom kommt es auf 8, Oktett-Regel und sollte somit glücklich sein, oder? [ist da schon ein Denkfehler?]
Stickstoff mit 5 Valenzelektronen und drei geunden H sollte auch glück sein, oder?

Wie läuft der Hase?

Das ist in der Tat eine recht knifflige Frage, über die wir uns damals auch die Köpfe zerbrochen und eigentlich keine rechte Antwort gefunden haben.
Gerade hab ich mich mal noch fix schlau gemacht und zumindest einen Ansatz gefunden:
Der wichtigste Regulator der ß-Oxidation ist das NAD+/NADH+H+ - Verhältnis. Verbraucht die Atmungskette kein NADH+H+, ruht wegen des Mangels an NAD+ nicht nur der Citrat-Zyklus sondern auch die ß-Oxidation.
Vielleicht kann Julschn da aber auch bessere Tips geben?